күкірт қышқылы реакция теңдеуі - күкірт қышқылын жанасу әдісімен өндіру > 자유게시판

• 목록
• 답변
• 글쓰기
• 게시판 리스트 옵션
  • 수정
  • 삭제

 
 
 
 
 
 

 
 
күкірт қышқылы реакция теңдеуі - күкірт қышқылын жанасу әдісімен өндіру [Подробнее...]
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Реакция теңдеуіне қарасақ, сол жағындағы газдар көлемі өнім түзілетін он, жақтағыға қарағанда көп екенін көреміз, қошақаным менің ойнайтын текст демек қысымды жоғарылату қажет. 1) H2SO4 – күкірт қышқылының моногидраты, n=m=1 (100% қышқыл); Жанасу әдісімен күкірт қышқылын алу жұмысының нәтижелері. Титрлеу нәтижесі, г. Күкірт қышқылы — күкірттің маңызды қосылыстарының бірі. Ол екі негізді күшті қышқыл, орта және қышқыл тұздар түзеді. Күкірт қышқылы — күкірттің маңызды қосылыстарының бірі. Ол екі негізді күшті қышқыл, орта және қышқыл тұздар түзеді. For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for Күкірт қышқылы. Home News Random Article. ЕСЕП Тақырыбы: Күкірт қышқылын өндіру әдістері Орындаған: Н.М. Әбдрашитова Жетекші: доцент, х.ғ.к. Л.К.Тастанова Ақтөбе 2016 жыл МАЗМҰНЫ: I.Кіріспе 3. Күкірт қышқылын күкіртпен контакт әдісімен өндіру. Күкірттің жануы мына реакция бойынша жүреді. S + O 2 SO 2 + 296 кДж Күкіртті жағумен алынған күкіртті газдың құрамында 12-14% SO 2 және оның. 2kno3 + 2s + 2o2 = k2so4 + so3 + no2 + no so3 + h2o = h2so4 2) Қазіргі кезде күкірт қышқылын алудың екі әдісі бар: Пиритті не күкіртті өртеу: 4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2 + q 2s + 2o2 = 2so4 2so2 + o2 = 2so4 Нитрозды әдіспен күкірт қышқылын алу: so2. Б л дісті химиялы негізі мына реакциялар а негізделген SO NO H O H SO NO SO N O H O H SO NO. Бағалау критерийлері: Генетикалық қатарды құрады Дескриптор: Генетикалық ұатарды дқрыс құрады; Реакция теңдеуін жазады; Қорытынды. Отырып, химиялық реакция жылдамдығын есептеу; күкірт қышқылының мәнін негіздеу;. Өнеркәсіптік күкірт қышқылын жанасу әдісі бойынша өндіру. Күкірт қышқылын нитроза әдісімен өндіру. Күкірт қышқылын so 2 ден алу үшін әуелі so 3-ке дейін тотықтырып сосын суға сіңіреді. Қалыпты жағдайда бұл процес өте жәй жүреді. Күкірт қышқылын күкіртпен контакт әдісімен өндіру. Күкірттің жануы мына реакция бойынша жүреді. S + O2 SO2 + 296 кДж Күкіртті жағумен алынған күкіртті газдың құрамында 12-14% SO2 және оның құрамында тозаң болмайды. Сөйтіп қышқылдың концентраци3% ке жеткенде бу фазасының құрамымен сұйық құрамы теңеседі, яғни тұрақты температурада қайнайтын азеотроп қоспасына айналады. (құрамы және қайнау температуралары өзгермей айдалатын ертінділер), қайнау температурасы 336,60С. Күкіртті газ бен күкірттен күкірт қышқылын өңдірудің контактілі әдісінің Физика-химиялық негізгі және технологиялық сызба-нұсқасы Орындаған: Нурпейсова Д.С. Ол екі негізді, күшті қышқыл, орта және қышқыл тұздар түзеді. Физикалық қасиеттері. Концентрациялы күкірт қышқылы –түссіз, ұшпайтын, май тәріздес, суда жақсы еритін, сұйық зат. Тығыздығы 1,84 г/см3, массалық үлесі 98%. Ол 280 С-та қайнайды, ал 10,4 С-та кристалданады. Күкірт қышқылы күшті су тартқыш зат. Концентрациялы күкірт қышқылы адам терісіне, матаға, ағашқа тисе, оны қарайтып күйдіреді. Сол себептен күкірт қышқылымен жұмыс істегенде өте сақ болу керек. Теріге немесе матаға тиген күкірт қышқылын тездетіп сумен жуып, содан соң ас содасы ерітіндісімен шаю қажет. Химиялық қасиеттері. Концентрациялы күкірт қышқылына күшті тотықтырғыштың қасиеті тән. Күкірт қышқылын алудың негізінде күкріт диоксидінің (sО 2) күкірт үшоксидіне (sО 3) дейін тотығу реакциясы, сонан соң алынған оксидке су қосу жатады. sО 2 + 1/2О 2 +. Күкірт қышқылын күкіртпен контакт әдісімен өндіру. Күкірттің жануы мына реакция бойынша жүреді. S + O 2 SO 2 + 296 кДж. Күкірт қышқ40С қатады. Күкірт қышқылы өз бойына ылғалды күшті тартады және бұл жағдайда көп жылу бөліп шығарады. 2NaNO3+H2SO4→2HNO3+Na2SO4. Күкірт қышқылын өндіру. Қазіргі кезде күкірт қышқылын алу негізгі үш процестен тұрады: Күкірт (IV)оксидін алу. Күкірт (IV)оксидін күкірт (VI) оксидіне тотықтыру. Күкірт (VI) оксидін күкірт қышқылына айналдыру. Күкірт қышқылын өндірудің нитрозалық әдісіне қарағанда контактілік әдісінің біраз артықшылықтары бар. Тақырыпты бекіту Аммиактың химиялық қасиеттерін үш түрлі реакцияларға топтастырып көрсетуге болады: қосып алу. тотығу.






көркем еңбек 3 сынып қмж 4 тоқсан
баскаки факт
жк ала парк отзывы
452 приказ мз рк алгоритмы
бір сөйлемде екі бастауыш

.
==============================================================

~~~~~ менің ағам текст жандос қаржаубай ~~~~~

==============================================================
.